(4分) A为烃,B为烃的含氧衍生物,取等物质的量的A和B混合物共0.5mol在1.5mol的氧气中完全燃烧,生成1molCO2和1.5molH2O。另取一定量的A和B完全燃烧,将其以任意物质的量比混合,且物质的量之和一定试通过计算回答:(1)若生成CO2和水的物质的量一定,则A和B的分子式分别是 (任写一组)(2)若耗氧量一定,则A和B的分子式分别是 (任写一组)
某元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。请回答下列问题:(1)符合上述条件的元素共有______种。(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。(4)符合上述条件的元素中,原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。
处于同一短周期A、B、C、D四种元素,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,且A是周期表中电负性最强的元素,D与B相邻。请填空:(1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键;(2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,此时B原子与H+间形成的键称为________,形成的离子立体构型为 ;(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同,其中沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ;(4)A的氢化物易溶于水,原因是 。
描述一个原子轨道要用_______,_______,_______三个方面(填量子符号)。3d能级中原子轨道的电子层数是________,该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向,最多可容纳________个电子。
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);(3)化学反应方程式中x的值为________。(4)5 min时物质A的转化率为________。
已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小,B是形成化合物种类最多的元素,C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z和C同主族;X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子,且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水。请回答下列问题:(1)写出Z元素的原子结构示意图_________________,该元素位于周期表的第______周期,___________族;(2)写出BC2的电子式____________________,W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________;(3)写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________;(4)写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________________________________________________________;(5)化合物BA4的空间结构是________________________ 写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________(6)周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ;