(4分) A为烃，B为烃的含氧衍生物，取等物质的量的A和B混合物共0.5mol在1.5mol的氧气中完全燃烧，生成1molCO2和1.5molH2O。另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定试通过计算回答：
（1）若生成CO2和水的物质的量一定，则A和B的分子式分别是 （任写一组）
（2）若耗氧量一定，则A和B的分子式分别是 （任写一组）
（1）配平氧化还原反应方程式：
▲ C2O42- +▲ MnO4- +▲ H+＝▲ CO2 +▲ Mn2++▲ H2O
（2）称取5.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至16mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为▲ mol；
②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至12 mL时反应完全，则该溶液中还原剂的物质的量为▲ mol；
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数是▲和KHC2O4的质量分数是▲。
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是▲＞ ▲＞ ▲。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是▲
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置▲；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是▲ _(填“A、B或C”)，理由是▲
③C中应装的试剂为 ▲。
C中发生反应的离子方程式为：▲。
某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；
②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；
④将以上混合物过滤，洗涤，▲，然后研细；
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是▲。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
| 实验序号 |
双氧水体积 |
催化剂 |
待测数据 |
| a |
15mL |
无 |
|
| b |
15mL |
0.5g CuO |
|
| c |
15mL |
0.5g MnO2 |
① 从设计原理看，实验中的待测数据是▲。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO▲性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；
B．▲。
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）▲ 。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是▲ 。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是▲ 。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
▲ 。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是▲ 。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）▲ 。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
（1）写出⑤所发生反应的离子方程式▲
（2）该溶液中肯定存在的阳离子是▲
（3）该溶液中肯定不存在的阴离子是▲
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