红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。
（1）在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构，
其结构简式分别为： 。
（2）有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
①通过计算确定该有机物的分子式
②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构有 种
写出其中一种与溴水反应的化学方程式
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
（1）A的名称是___________________ 反应③的反应类型是______________
（2）写出反应②的化学反应方程式_____________________________________________
（3）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
________________________________________________________________
（4）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式____
鉴别这两个环状化合物的试剂为____________________。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮的原子结构示意图为 ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极生成无污染的气体，负极的反应式为 。
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测NaOH溶液的浓度为 mol·L—1。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) 
CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的电离平衡常数Ka1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1 L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为 ×100%
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