(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
| |
浓盐酸 |
浓硫酸 |
浓硝酸 |
浓氢氧化钠溶液 |
| 铝 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
| 铁 |
实验5 |
实验6 |
实验7 |
实验8 |
| 铜 |
实验9 |
实验1O |
实验11 |
实验12 |
回答有关上述实验的下列问题：
(1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式 
。
已知下列热化学方程式：
① H2(g) + 
O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（3）碳的燃烧热△H= 。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(10分)．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 ，
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是 。
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
(8分)证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为：
发生反应的离子方程式是：
（2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为
发生反应的离子方程式是： ____________
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