在容积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH2混合气

在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂混合气体，发生以下反应：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂温度下，CH₃OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A．T₁>T₂

B．K(T₁)>K(T₂)

C．T₁温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

D．T₂温度下，0~10min间v(H₂)=0.06mol·L^-1·min^-1

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相关试题

下列说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

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在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

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下列有关说法中错误的是

A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e^-+CO₃^2-＝2CO₂

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO₄溶液

C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

B．标准状况下，20g D₂O分子中所含中子数为10N_A

C．标准状况下，22.4 L Cl₂完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为N_A

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

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下列说法中，正确的是

A．Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B．SiO₂、CO₂均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．FeO、Fe₂O₃均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D．将Fe（OH）₃胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

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