下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次

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下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B．H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高

C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物

B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N

D．单质的氧化性：X<M

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已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．＋262.6 kJ·mol^－1	B．－131.3 kJ·mol^－1
C．－352.3 kJ·mol^－1	D．＋131.3 kJ·mol^－1

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下列有关说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素不能组成离子化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZ^m^－、_dWⁿ^－（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是

A．原子序数c＞d＞b＞a	B．原子半径由大到小： X、Y、Z、W
C．c－m＝b＋n	D．碱性：Y(OH) _n＞X(OH)_m

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