(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+,,这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.该反应中还原剂是 ,氧化剂是 。
⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物,XY2中具有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式为____________,若XY2为共价化合物,其化学式为____________ ⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2,用电子式表示它们形成化合物AB2的过程________________________________。。 ⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol,其质子总物质的量为20mol, 该物质的电子式为________________ ⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6,Y元素和X原子的次外层都有8个电子,X、 Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为________________或________________
有下列物质:①O2②CO2③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl,回答下列问题: ⑴只含极性键的是---------------------------,⑵只含非极性键的是-------------; ⑶含有极性键和非极性键的是---------------------; ⑷含有极性键的离子化合物是---------------------------------------------------- ⑸含有非极性键的离子化合物是-----------------。
(8分)同温同压下,等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________,质子数之比为__________,中子数之比为__________,体积之比为___________________。
(8分)已知微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答: (1)用电子式表示下列3种微粒:A________;C_________;D_________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:_____________________。
(9分)以下是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______; (2)表中最活泼的非金属是______,金属性最强的元素是______;(填写元素符号,下同) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_________________________________________, __________________________________________; (4)请设计一个实验方案,证明⑦、⑩单质氧化性的强弱:__________________________。