某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体	B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性	D．该元素的最高化合价呈+5价

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科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393．5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下，C（石墨，s）＋CO₂（g）===2CO（g）ΔH＝＋172．5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504．0 kJ

C．2C（石墨，s）＋O₂（g）===2CO（g）ΔH＝－110．5 kJ/mol

D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

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0．1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0．1mol/LH₂SO₄溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v₁mol/（L·s）；0．2mol/L Na₂S₂O₃溶液与0．2mol/LH₂SO₄溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v₂mol/（L·s）；则v₁和v₂的关系是

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定

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在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后N₂的浓度：乙＞甲
C．H₂的转化率：乙＞甲	D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

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下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）； ΔH＝aKJ·mol^－1，
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）； ΔH＝bkJ·mol^－1，
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）； ΔH＝ckJ·mol^－1，
关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应	B．a、b和c均为正值
C．a＝b	D．2b＝c

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