在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2BC的△H>0
C．实验②平衡时B的转化率为60％
D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L－1
相关试题
把3 mol A和2 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，反应5 min后，测得容器内压强变小，D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是
| A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) |
| B．5 min时，C的浓度为0.25 mol/L |
| C．5 min时，B的转化率为20% |
| D．5 min时，容器内压强为原来的0.9倍 |
下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
| A．H2S | B．HCl | C．PH3 | D．SiH4 |
科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H2
17MgH2＋12Al下列有关说法正确的是
| A．Mg17Al12是离子化合物 |
| B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气 |
| C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气 |
| D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低 |
某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
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