某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；
（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
| 编 号 |
猜 想 |
| 甲 |
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
| 乙 |
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
| 丙 |
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 丁 |
？ |
为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
| 实验操作 |
预期现象 |
结 论 |
| |
|
说明乙同学的猜想是合理的 |
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 |
SO42-、OH－ |
在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________________。
（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。
（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。
（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是___________________________________。
（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是_____________________________________。
某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA－)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L－1的H2A溶液
B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：
（1）c(H＋)最大的是________，最小的是________。
（2）c(H2A)最大的是________，最小的是________。
（3）c(A2－)最大的是________，最小的是________。
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）
p C(g)+q D(g)。
（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”) T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______ 。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。
（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的条件是 。
Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）: 。
Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,
已知:N2(g）+3H2(g）
2NH3(g） ΔH="-92.4" kJ·mol-1,
2H2(g）+O2(g）====2H2O(l） ΔH="-571.6" kJ·mol-1,
则2N2(g）+6H2O(l）
4NH3(g）+3O2(g） ΔH= ;
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。
②1 mol NH4+ (aq） 全部氧化成NO3-(aq）的热化学方程式是__ ________。
结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)
（1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。
（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。
（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。
①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥
（4）右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。
| A．H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- | B．HCO3-、 CH3COOH、CN-、CO32— |
| C．HCN、 HCO3-、CN-、CO32— | D．HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN- |
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)。
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