下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。
据此回答
问题：①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： L；(2分)
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，原因
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。YZ2分子中中心原子的价层电子对数为 。
（2）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 ，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为 ，相应的离子方程式为 、 。
（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是 ，理由是 。
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱： ___________________________________________________________。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
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f |
y |
h |
i |
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b |
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e |
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j |
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| c |
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d |
[ |
d |
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g |
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l |
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[ |
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（1）请写出h元素的价电子排布图 ；
（2）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中y原子的杂化轨道类型是 ， g2+可以与ya3以 键形成 [g (ya3)4]2+离子；
（3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为
。
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），其原因是
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为 ，E的电子排布式为 ；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是 （填离子符号）；
（3）BA4的空间构型为 ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为 ；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
，可以相互反应生成O2的化学方程式为
；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是 （填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零
（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了 原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了 原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为 、 ；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是 族，共 种元素；元素种类最多的周期是第 周期，共 种元素；
（4）熔点： F2 Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
（用元素符号按原子序数由小到大排列）。
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