两串联电解池，左边放硫酸铜溶液，右边放一定量的某硝酸盐溶液，

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两串联电解池，左边放硫酸铜溶液，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为

A．AgNO₃

B．NaNO₃

C．Mg（NO₃）₂

D．Al（NO₃）₃

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在密闭容器中发生反应 aA(g） cC(g）＋dD(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a<c＋d

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．反应H₂(g） + I₂(g）

2HI(g）达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深

C．反应CO(g）＋NO₂(g） = CO₂(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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对于反应A(g）+2B(g）2C(g） △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

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密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g） B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是

A．平均相对分子质量

B．密度

C．容器内的压强

D．物质的量

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在体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g）。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^－1，0.3 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N₂为0.2 mol·L^－1，H₂为0.6 mol·L^－1

B．N₂为0.15 mol·L^－1

C．N₂、H₂均为0.18 mol·L^－1

D．NH₃为0.4 mol·L^－1

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