关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是
| A．三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应 |
B．浓盐 酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三 者的强氧化性 |
| C．将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水 |
| D．铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应 |
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白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
| A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 | B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 |
| C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 | D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 |
在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数
| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)
2B(g)＋C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
| A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q |
| B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q |
| C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q |
| D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q |
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
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