下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0. 1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应N2（g）+O2（g） 2NO（g） ΔH >0 正、逆反应速率随温度的变化 |
| C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度a随加水量的变化 |
| D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c（HCl）的变化 |
相关试题
在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
| A．含在SO2-4的溶液：Ca2+、NH+4、HCO-3、Cl— |
| B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO-3、SO2-4 |
| C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO-3 |
| D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-3、CO2-3 |
下列有关有机物的说法正确的是
| A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 |
| B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 |
| C．乙烯和苯都可以和溴水发生反应 |
| D．可以用酒精萃取碘水中的碘 |
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g)△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
T℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：
| 时间(min) |
CO |
H2 |
CO |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
有等体
积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
| A．V3＞V2＞V1 | B．V1＝V2＝V3 | C．V3＞V2＝V1 | D．V1＝V2＞V3 |
锌的质量:盐酸<醋酸
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