下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
| A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－ |
| B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－ |
| C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 |
| D．石墨电极的质量不发生变化 |
相关试题
已知化学反应2C（s）+O2(g)
2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（）
| A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+ O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH="+725.8" kJ·mol-1 |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-1" 452 kJ·mol-1 |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-725.8" kJ·mol-1 |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="+1" 452 kJ·mol-1 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）
| A．2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
D． CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
下列说法不正确的是（）
| A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 |
| B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 |
| C．所有的燃烧都是放热反应 |
| D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 |
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