下列叙述正确的是
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+ |
| B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) |
| C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存 |
| D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1 |
相关试题
现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl 溶液
③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是：
| A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② |
| B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O) |
| C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞② |
| D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：
| A．0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L – 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－) |
| B．20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－) |
| D．0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等体积混合，所得溶液中： |
c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)
某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b。下列叙述中，错误的是
A．t℃时，HA的Ka=10－2b/1000a/MV
B．物质的量浓度：c(HA)＝1000a/MV mol·L-1
C．t℃时，HA的溶解度：S＝100a/ρV g
D．HA的质量分数：ω(HA)＝(a/ρV)×100％
对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：
| A．以铜为电极，电解1 mol·L-1H2SO4溶液 |
| B．以石墨为电极，电解1 mol·L-1KBr溶液 |
| C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 |
| D．以铜为电极，电解CuSO4溶液 |
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：
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