现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH溶液体积是
| A．600 | B．300 | C．800 | D．900 |
相关试题
下列说法不正确的是（）
| A．有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg（OH）2固体减少 |
| B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 |
| C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体 |
| D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 |
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
| A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1 |
| B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol |
化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（）
| 编号 |
现象或事实 |
解释 |
| A |
用热的纯碱溶液洗去油污 |
纯碱可以直接与油污反应 |
| B |
新制的氯水在光照下颜色变浅 |
光照条件下，Cl2在水中的溶解度减小 |
| C |
漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 |
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙 |
| D |
输油管道，为防止其表面被腐蚀与外电源负极相连 |
电解池的原理，牺牲阳极的阴极保护法 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．某温度时，pH = 6的纯水，含10－6NA个OH－ |
| B．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于0.1NA |
| C．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl－的数目大于3NA |
| D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
CH3COO— + H+
4Ag + 4 H+ + O2↑
粤公网安备 44130202000953号