下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．加入催化剂有利于氨的合成 |
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l)  NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 |
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氨水有下列平衡NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4＋)增大的是
| A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加NH4Cl | D．加同浓度氨水 |
某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于 p% | D．无法判断 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．该反应的焓变为正值 |
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