前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，E2＋核外电子有18种运动状态，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 主要化合价 |
-1 |
-3 +5 |
-2 +6 |
-1 +7 |
+2 |
+1 +2 |
| 原子半径 |
0．071 |
0．11 |
0．102 |
0．099 |
0．197 |
0．117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；该配离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型为 。往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（3）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
（4）下图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出A的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。
卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___ 种。
现有下列物质,用编号填空回答下列问题：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．过氧化钠
E．二氧化硅
F．溴化铵
G．H2O2
H．氢氧化钠
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）含有极性键的离子化合物是： 。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有极性共价键的非极性分子是 。
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。
（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为________________。
（每空2分，共10分）决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基（-OH）,乙酸的官能团为羧基（-COOH），由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式 、 ；
（2）请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式： ；
（3）乳酸与金属钠反应的化学方程式： ；
（4）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。
（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是 。请写出实验室制备单质L的化学方程式 ，尾气处理的离子方程式： 。
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为： 。
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为： ，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为： 。
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