常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c（Na＋） ＞c（S2－）＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋）
C．pH＝3
的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋）
D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
相关试题
将反应IO3－ + 5I－ + 6H+
3I2 +3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是
| A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．两次电流计指针偏转方向相反 |
【原创】下列说法正确的是
A． 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应 |
B．CO2和环氧丙烷在催化剂作用下通过缩聚反应可生成一种可降解高聚物： 反应过程中原子利用率高达100%，符合绿色化学理念 |
C．环戊二烯( )分子中所有原子共平面 |
D．按系统命名法，有机物 的名称是：2,3,3,5,5－五甲基－4－乙基已烷 |
【命题说明】本题考查了单糖的判定这一容易忽视的知识点和加聚反应与缩聚反应的本质区别，提醒考生注意学习适应应掌握其本质，以不变应万变。根据结构推导有机物性质也是有机化学学习的基本方法。
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 |
| B．由于键能E(H－R)＞E(H－T)，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT |
| C．R与Q的电子数相差16 |
| D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q |
【原创】下列说法正确的是
| A．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 |
| B．配制100mL 0.25mol·L－1的NaOH溶液必须用到的仪器有：100mL容量瓶、托盘天平或电子天平、烧杯、玻璃棒、量简或移液管、胶头滴管 |
| C．向K2Cr2O7酸性溶液滴入NaNO2溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO2－的氧化性 |
| D．可以用碳酸钠溶液将乙酸、乙醇和乙酸乙酯鉴别开来 |
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