下列结论错误的是
①离子的还原性：S2– > Cl– > Br– > I–；②酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 > HClO；
③微粒半径：K+ > Al3+ > S2– > Cl–；④氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > PH3 > SiH4；
⑤物质的熔沸点：金刚石 > NaCl > H2O > H2Se > H2S。
| A．只有① | B．①③ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
相关试题
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是
| A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 |
| B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 |
| C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 |
| D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 |
下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4 Na+＋H+＋SO42- |
B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32- |
| C．HClO===H+＋ClO- | D．H2SH+＋HS- |
下列关于电解质说法正确的是
| A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 |
| B．电解质在通电时发生电离 |
| C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 |
| D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 |
下列有关叙述中正确的是
| A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 |
| C．易溶于水的电解质一定是强电解质 |
| D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同 |
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1
粤公网安备 44130202000953号