（1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①还原剂是 ；
②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是 。
③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是 。
（2）、(3分) 将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)="________"
(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
| 族 周期 |
I A |
IIA |
IIIA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
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|
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① |
② |
|
③ |
|
| 三 |
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④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
| 四 |
⑨ |
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|
|
|
⑩ |
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（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为 。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 ， 。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程 。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。
乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_______（选填序号）。
a. 水解 b. 分馏 c. 裂解 d. 裂化
42.有机物A俗称______________，含有的官能团名称是_________________.
43.B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学
方程式___________________________________________________________ （有机物用结构简式表示），该反应类型为______________________。
氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为 ；
可用 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和 ；光照新制氯水的化学方程式为 ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为 。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L∙S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
粤公网安备 44130202000953号