将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g，反应完后溶液增重了 g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是 g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？
某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是（11）（用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
| 现象 |
结论 |
| （12） |
滤液中的溶质是FeSO4 |
| 有红色固体析出 |
滤液中的溶质可能有哪几种情况？（13） |
| （14） |
滤液中的溶质是（15） |
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：
| 次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| 加入盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
| 剩余固体的质量/g |
30 |
a |
20 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）
右下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。
试计算：
（1）配制一瓶5%葡萄糖注射液需要葡萄糖g；
蒸馏水mL。（假设该葡萄糖注射液的密度为1g/mL)
（2）葡萄糖的式量为。
（3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（4）90g葡萄糖中所含碳元素的质量与g麦芽糖（C12H22O11 ）中所含碳元素的质量相等。
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