常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：
钾 : 金属B : 氧＝39 : 28 : 32。
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为： ▲ 。
（2）写出检验X中阳离子的方法： ▲ 。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： ▲ 。
（4）写出A和N反应的离子方程式： ▲ 。
化合物Ⅰ（）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用
和
在一定条件下合成：
已知以下信息：
的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
化合物
苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）的化学名称为。
（2）的结构简式为。
（3）的分子式为。
（4）生成
的化学方程式为,该反应类型为。
（5）的结构简式为。
（6）的同系物
比
相对分子质量小14，
的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和溶液反应放出
，共有种（不考虑立体异构）。
的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出
的这种同分异构体的结构简式。
前四周期原子序数依次增大的元素，
，
，
中，
和
的价电子层中未成对电子均只有1个，平且
和
的电子相差为8；与
位于同一周期的
和
，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离最小的是，电负性最大的是。（填元素符号）
（3）、
和
三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为；的配位数为；
②列式计算该晶体的密度。
（4）、
和
三种离子组成的化合物
，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（）所示。
回答下列问题：
（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：。该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（）中产物的化学式分别为
，
。
②操作中得到熔块的主要成分是
。操作
中，绿色的
溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。
③采用惰性电极电解溶液也能得到化合物
，则阴极处得到的主要物质是。（填化学式）
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1
充分燃烧可生成72
水。
② C不能发生银镜反应。
③ D能发生银镜反应、可溶于饱和溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
④ 
⑤ 回答下列问题：
（1）的化学名称为。
（2）由生成
的化学方程式为。
（3）的分子式为，由
生成
的反应类型为。
（4）的结构简式为。
（5）的芳香同分异构体
既能发生银镜反应，又能发生水解反应，
在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
（6）的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与
溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为（写结构简式）。
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（）分解反应来制备。工业上采用
和
在液氨介质中反应制得
，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 |
||||||
| 键能/( |
356 |
413 |
336 |
226 |
318 |
452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②的稳定性小于
，更易生成氧化物，原因是
（6）在硅酸盐中 4四面体（如下图（
））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（
）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中
原子的杂化形式为
与
的原子数之比为化学式为。
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