工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为95%,NO转化为HNO3的产率为90%,则实际能得63%硝酸的质量为多少吨?
已知反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答:(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。(2)CO的转化率是多少?
)将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g) 经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 求:(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量分别为 、 、 (2)B的平均反应速率 (3)x=
在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体:2SO2+ O22SO3,2 min时,测得O2的物质的量为1.6 mol,则:(1)2min内,平均反应速率v(SO3)= (2)2min时,SO2的浓度为
在某温度下,将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(H2)= 0.0080mol/L(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物,试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。
把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g)。2min末已生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L•min),试计算:(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率;(2)2min末时Y的浓度;(3)化学反应方程式中n的值是多少?