38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0mol |
B．1.6mol | C．2.2mol | D．2.4mol |
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已知反应2A
B+3C，在200C进行时其v(A)="5" mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是
A．20 mol·L－1·s－1 B．40 mol·L－1·s－1
C．60 mol·L－1·s－1 D．150mol·L－1·s－1
反应2X(g)+Y(g)
2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系，如图所示。下列判断正确的是
| A．T1＜T2；p1＜p2 | B．T1＜T2；p1＞p2 |
| C．T1＞T2；p1＞p2 | D．T1＞T2；p1＜p2 |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定 |
| C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3kJ/mol |
| D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—571.6kJ/mol |
2C(g) △H＜0，向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是
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