北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB54 61 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
| 分装时期 |
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| 分装企业 |
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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方
程式是 。
②
某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（以含w的代数式表示）
(14分)天然气是重要的化石燃料和工业原料，其主要成分为甲烷。
（1）CO2气体排放会产生温室效应，将通入CO2碳化了的水在如图1所示的电解池阴极区进行电解，可以直接产生甲烷，加入硫酸钠为了增加导电性。
①写出电解时阴极的电极反应式
②电解时电解池采用阳离子交换膜，若采用阴离子交换膜会对电解产生的影响为 。
（2）将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如下：
①反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为
②反应当中，每有1molCS2生成时，需要消耗O2的物质的量为
③为了将含硫化合物充分回收，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体气体关系为
（3）甲烷在高温下分解生成烃和氢气，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，甲烷在高温下分解反应的化学方程式为 。
三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O； ，得到无水FeCl3。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种重要的食品添加剂，易溶于水，水溶液为酸性。NaHSO3从饱和溶液中结晶得到焦亚硫酸钠。工业生产中常用燃烧硫磺生成含SO210%~13%混合气体经除尘后通入反应器中制备。
（1）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）水溶液为酸性，其原因是
（2）反应Ⅰ、Ⅱ均需调节pH=4.1，温度为45℃，则反应Ⅰ的方程式为
反应Ⅱ重复了反应Ⅰ的操作，其目的
（3）若反应ⅡpH＞4.1，则产品中会有副产物，该副产物为
（4）反应Ⅱ分两步进行，第一步生成NaHSO3，写出第二步反应的化学方程式
（5）某研究团队用液态SO2替代以上流程中混合气体，获得了更纯净的产品，其可能的原因是
某消毒液的主要有效成分是次氯酸钠，可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本消毒液须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
（1）推测该消毒液的酸碱性：__________，原因是（用离子方程式表示）__________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是________性、________性和_________性。
（3）若将一定量的消毒液与Na2SO3溶液相混合，得到混合液。混合时发生的离子方程式为：______________。
基于该反应，对反应后混合液进行探究。
提出合理假设：
假设1：Na2SO3有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：__________________。
设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：
3mol/L 盐酸、3mol/L H2SO4、0. 01 mol/L KMnO4、0. 1 mol/L BaCl2、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：将上述混合液分置于A、B试管中。 |
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| 步骤2： |
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| 步骤3： |
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某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
（1）已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________________。
（2）甲组同学利用以下装置制备碳酸氢钠：
①图中装置的连接方法为a接 ，b接 ，f接c。
②装置D中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。
③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是 。
（3）已知实验中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl。乙组设计如下图所示装置来测定Na2CO3的含量。
①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若 ，说明装置不漏气。
②装置E中的试剂 ，装置G的作用 。
③以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为 。
粤公网安备 44130202000953号