根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度较易
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根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正

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硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO₂="=" Na₂SiO₃+ H₂O 。现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO₂的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。

题型：未知
难度：未知

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为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜
色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)

题型：未知
难度：未知

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在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间(秒)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积(毫升)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)

题型：未知
难度：未知

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某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题型：未知
难度：未知

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26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

题型：未知
难度：未知

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