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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 中等
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某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段
I
II
III
盐酸体积x/ mL
0<x≤10.0
10.0<x≤40.0
x>40.0
现 象
无气体
有气体
无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为:                            
样品溶液中c(CO32-)=               
[交流讨论]
(1)如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应,若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL,当滴加到45.0 mL时,反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为           
(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和            ,在实验中需要测定的数据有                                       

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某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液