下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S） |
| B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ： c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小 |
| D．加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小 |
相关试题
向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊―→澄清”现象的是
| A．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳 | B．X：硝酸银溶液Y：氨气 |
| C．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 | D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮 |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 |
| C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色 |
| D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
| 四种物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应前质量(g) |
25 |
15 |
1 |
5 |
| 反应后质量(g) |
11 |
未测 |
1 |
22 |
则下列表述正确的是
A．未测值为3 g B．丙一定是催化剂
C．乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
| A．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．10 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液与10 mL0.2 mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与5 mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）mol/L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2
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