硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
| 棉球 |
棉球上滴加试剂 |
实验现象 |
解释或结论 |
| a |
_______________ |
棉球变白，微热后又恢复红色 |
解释：__________________ 结论：该气体具有漂白性。 |
| b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式： _________________________ |
| c |
淀粉和___________的混合溶液 |
棉球变为白色 |
化学方程式：_________________ 结论：该气体具有_________性。 |
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
① 用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是________（填序号），管口可观察到_______色火焰。
| |
溶液A |
固体B |
气体C |
| a. |
稀硫酸 |
Zn |
Cl2 |
| b. |
浓盐酸 |
MnO2 |
H2 |
| c. |
稀硝酸 |
Fe |
Cl2 |
| d. |
浓盐酸 |
KMnO4 |
H2 |
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为_________（填化学式）。此火焰温度极高，常用于切割焊接金属。
以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料。
的路线：
已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。
根据以上信息回答：
（1）A的分子式 ，F中官能团的名称是 。
（2）化合物D的结构简式是 ，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是 ，该中间体生成D的反应类型为 。
（3）E与F反应的化学方程式是 ，反应类为 。与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构式） 。
(17分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________
_____________________________________________________。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。
(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：_______________________________________________
②乙实验失败的原因是：_______________________________________________
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ |
T1 |
300 |
T2 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因 。
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2sO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验CO32－。并将其除去；发生反应的离子方程式为 。
第二步：加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；
第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
| |
密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
| 环已醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环已烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是_______ _________。
②试管C置于冰水浴中的目的是 ___________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填上或下），分液后用________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的是____________。
③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_________________________________________。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。
a、用酸性高锰酸钾溶液 b、用金属钠 c、测定沸点
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