某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO42－从右向左移动。下列分析不正确的是
A、溶液中c(A2＋)增大
B、B的电极反应：B2＋＋2e－＝B
C、
电极上有Cl2产生，发生氧化反应
D、右边装置反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
相关试题
右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是
| A．B电极反应式：2Cl- - 2e → Cl2↑ |
| B．W是稀的氯化钠溶液 |
| C．Z是氢氧化钠溶液 |
| D．a是电源负极 |
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
| A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 |
| B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 |
| C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO2 + H2
CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是
| A．1∶1 | B．1∶5 | C．9∶1 | D．1∶10 |
100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
| A．碳酸钠（s） | B．醋酸钠（s） | C．硫化钠（溶液） | D．硫酸钾（s） |
2C(g)－Q，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
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