电石中的碳化钙和水能完全反应,使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量:(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:(1)如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序(填各仪器,导管的序号)是 接 接 接 接 接 。(2)碳化钙和水反应的化学方程式
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:经操作I得到粗胆矾,操作III得到精制胆矾。两步操作相同,具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。已知:、、转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
(1)溶解、过滤需要用到玻璃棒,它的作用是 。(2)写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式 。(原溶液显酸性)。(3)加稀氨水调节pH应调至范围 。下列物质可用来替代稀氨水的是 。(填字母)A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3(4)操作III析出胆矾晶体后,溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。(5)某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定,数据记录如下表所示:
两次都无须再做第三次加热、冷却、称量,理由是 ,该生此次实验的相对误差为 %(保留1位小数),产生实验误差的原因可能是 (填字母)。A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.该胆矾中含有受热不分解的杂质C.加热后坩埚放在干燥器中冷却 D.玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚
某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→ 、 → 、 → ;广口瓶Ⅱ中的试剂为 。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式: ;某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:
(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。实验a的目的是 。(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为 。(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 。检验褪色后溶液中是否有的方法是: 。
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成一种Cu(OH)2沉淀; 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 (查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为: _ ; 在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为 。(2)装置C中装有的试剂名称是 。(3)按你的装置连接顺序,甲的猜想是正确的,则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。(1)实验有关操作为:①往锥形瓶中放入适量的样品:②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸;③检验装置的气密性;④测定收集到水的体积。正确的操作顺序为____________________。(2)广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油,若瓶中的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得CO2的体积将___________(填偏大、偏小或不变)。(3)若实验中测得样品的质量为wg,气体的体积为aL(标况下),则样品中CuCO3的质量分数为___________(CuCO3的式量为124)。(4)丁同学认为,丙同学的实验方法,可能因气体体积测量不准,导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定,可比较准确地确定样品中CuCO3的质量分数,较合理的装置_______(填代号)。但是丁同学的装置仍然有缺陷,所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________
由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁,因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后,设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置,如图。1.根据装置①,要想达到实验目的,应先挤胶头滴管_______(填“A”或“B”)2.利用装置②,所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸,(1)试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,现准备进行如下操作:先向试管A和B中加入试剂,然后_____(“打开”或“关闭”)止水夹,塞紧塞子,接下来的实验步骤是____________________3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。(1)电极材料是铁棒(Fe)和碳棒(C),A极应为_______(填材料的元素符号)(2)电解质溶液可选用__________(填选项序号)A.NaCl溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液(3)该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用,该有机物可以是__________
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现:将一定量的生铁与浓硫酸加热时,观察到固体完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;Ⅱ.所得气体中肯定含有 气体。【实验探究】
【问题讨论】(1)有同学提出:若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,试问是否可行,并说明原因: 。(2)有同学提出:试管中气体可能是H2和Q气体,为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略)。①Q产生的原因是 (用化学方程式表示)。②为确认Q的存在,则M中盛放的试剂为 ,并将装置M添加于 (选填序号)。a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间③装置图中D、E、F组合的作用是 。