）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 稀盐酸的累计加入量 |
5.0g |
10.0g |
15.0g |
20.0g |
25.0 g |
| 剩余固体的质量 |
1.5g |
1.0g |
0.5g |
0.3g |
0.3g |
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
| 生成CO2的质量/g |
1．54 |
3．08 |
4．4 |
m |
（1）上表中m的数值是__________________；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
某同学将15．0g碳酸钙粉末置于250mL、87．0g的烧杯中，向其中加入105．4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203．0g。则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为________________g；
（2）烧杯内各物质的名称分别为_________ __________；
（3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
回答下列问题：
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（3）固体乙的主要成分是 。
（4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为 。
（5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收
集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为 。（列出计算过程，保留一位小数。）
小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于98%。他从家里带了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实。现准确秤取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）。共用去盐酸36．5g，此时烧杯内溶液总质量为40．3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）生成CO2的质量是 。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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