在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
相关试题
某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ）
| A．Fe、Ag、CuSO4溶液 |
| B．Cu、Ag、FeSO4溶液 |
| C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 |
| D．Cu、FeC l2溶液、AgNO3溶液 |
2005年10月12日，载有两名航天员的“神舟”六号在酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回，这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。下图是“神六”发射升空时的照片。推动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2NNH2〕，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4====2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A．该反应的氧化剂是偏二甲肼 |
| B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程 |
| C．该反应中氮元素的化合价升高 |
| D．该反应中每生成1 mol CO2转移8 mol电子 |
下列叙述正确的是( )
| A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 |
| B．稀有气体原子序数越大沸点越高 |
| C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 |
| D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
| A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6 |
| B．O 1s22s23p4 |
| C．Cl- 1s22s22p63s23p6 |
| D．Ar 1s22s22p63s23p6 |
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