抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
C.反应达到B点时，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Ca2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
9.6 |
4.2 |
9.7 |
— |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8.0 |
11.7 |
9.0（>9.0溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,被交换的杂质离子是 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：
Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4
已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：
请回答下列问题
（1）B中官能团的名称 ，A的核磁共振氢谱有 个吸收峰；G→H的反应类型 。
（2）M的结构简式
（3）写出下列反应的化学方程式
①E→F ②H→I
（4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种，写出其中一种
| A．分子中含有苯环 | B．能发生水解反应 | C．能发生银镜反应 | D．与FeCl3溶液反应显紫色 |
A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
| 元素 |
相关信息 |
| A |
所有单质中密度最小 |
| B |
形成化合物种类最多的元素 |
| D |
基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
| E |
短周期中原子半径最大 |
| F |
第三周期中电负性最大的元素 |
| G |
最外层只有一个电子，内层填满电子 |
（1）F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）
（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键 个，π键 个
（5）已知下列反应：
①G(s) + 1/2O2 (g) =" GO" (s) ; △H=-157.0 KJ/mol
②B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用。现有如下变化关系：
气体A
试推导：
（1）甲为 ，乙为 ，丙为 。
（2）混合气体A的主要成分是 。
（3）气体B为 ，蓝色溶液C溶质为 。
（4）甲与乙反应的化学方程式是 。
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