(原创)Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质,某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度(假设不含其它杂质),进行如下实验。
准确称取样品m g,用蒸馏水溶解,配成250mL溶液,准确量取25.00mL,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定,滴定操作分为如下步骤:
①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方,用标准碘溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
重复以上操作2~3次。
回答以下问题:
(1)正确操作顺序是: 。
(2)待测液应该用 式滴定管量取。
(3)选择 作指示剂,判断达到滴定终点的现象是
(4)其中一次滴定的起始和终点液面如下图所示,则消耗标准溶液的体积V= mL。样品中Na2SO3的质量分数为 (用含m、V的代数式表示)。
(5)下列失误操作会使实验结果偏大的是
A.滴定前,用待测液润洗锥形瓶 |
B.滴定前,未用待测液润洗滴定管 |
C.滴定结束时,俯视读数 |
D.配制标准碘溶液定容时,仰视刻度线 |
(6)若滴定操作时间过长,会使实验结果偏小,原因是:_________________________
(用化学反应方程式解释)。
(7)请另外设计一种实验方案,测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据。________________________________________________________________
____________________________________________________________。