对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述
正确的是
| A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| C．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
| D．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大 |
相关试题
恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) ΔH＜0。恒温下发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
| A．①＞② | B．①＜② | C．①＝② | D．不能确定 |
在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是
| A．Y2为0.2 mol/L | B．Y2为0.35 mol/L | C．X2为0.2 mol/L | D．Z为 0.4 mol/L |
相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
| A．弱酸溶液产生较多的氢气 | B．强酸溶液产生较多的氢气 |
| C．两者产生等量的氢气 | D．无法比较 两者产生氢气的量 |
H++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
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