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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 中等
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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)
(1)上述反应氧化剂是                ,已知该反应每转移1mole,放出132.6kJ的热量,该方程式的∆H =                 
(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是(       )
A.焦炭的质量不再变化               B.N2和CO速率之比为1:3
C.生成6molCO同时消耗1mol Si3N4    D.混合气体的密度不再变化
(3)下列措施中可以促进平衡右移的是(       )
A.升高温度                   B.降低压强                   
C.加入更多的SiO2                      D.充入N2
(4)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是             
(5)某温度下,测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下,求0—20 min内N2的平均反应速率           ,该温度下,反应的平衡常数K=               

时间/min
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2浓度/mol·L-1
4.00
3.70
3.50
3.36
3.26
3.18
3.10
3.00
3.00
3.00
CO浓度/mol·L-1
0.00
0.90
1.50
1.92
2.22
2.46
2.70



 

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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量