对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
| A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+) |
| B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+) |
| C．0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合： c(H+) +c(Na+)="=" c (OH－)+c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
相关试题
以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )
| A．3 mol | B．4 mol | C．5 mol | D．6 mol |
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )
| A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是 ( )
| A．电池内部H＋由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O |
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