人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
据此判断氧化银是
| A．负极，被氧化 | B．正极，被还原 |
| C．负极，被还原 | D．正极，被氧化 |
相关试题
甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是
| A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O |
| B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 |
| C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋ |
| D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
| A．a与b相比，b的活化能更高 |
| B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，b的反应速率更快 |
下列关于电解质溶液的正确判断是
| A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存 |
| B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32－、K＋可以大量共存 |
| C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ |
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－ |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
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