(15分,每小题各3分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体 中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的 元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。
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已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题: (1)该元素的基态原子有个能层充有电子; (2)写出A原子的电子排布式和元素符号;。 (3)指出元素A在周期表中的位置。 (4)指出元素A的最高化合价 。 (5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有。 ①s-pσ键②p-pσ键③s-s σ键④p-pπ键
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为______。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B元素基态原子的电子排布式为______________,C的离子的电子排布式为__________________________。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素基态原子的电子排布式为_____________。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为2.24L。 (1)试分别写出过氧化钠跟水反应的离子、化学方程式;(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比,n(Na2O2):n(Na)=。 (3)计算所得溶液的质量分数是多大?ω=。
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2;某无色溶液里,只含有下列11种离子中的几种:Mg2+、Fe3+、H+、Ag+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、MnO4-、NO3-、CO32-。已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答: (1)若溶液跟铝反应只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式),发生反应的离子方程式是_____________________________________________________,还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。 (2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中可能(包括一定能)大量存在的离子是_____________。
在氧化还原反应中,电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征,并填空。 (1)标单线桥 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比=。 (2)配平化学方程式及标双线桥Fe + HNO3(稀)=Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比。