现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
相关试题
已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是( )
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的 |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是( )
| A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
| B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
| C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 |
| D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )
| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不变 | C．c(OH-)增大 | D．n(OH-)不变 |
Ag+(aq)+Cl-(aq)
2Na++S2-
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