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近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列错误的是（）
| A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述错误的是（）
| A．在一定条件下可与乙烯发生加成反应 | B．分子中C—C大于C≡N的键长 |
| C．不和NaOH溶液发生反应 | D．氰气中σ键与π键数之比为3:4 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
| A．无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+ |
| B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- |
| D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH- |
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