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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 中等
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在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图:

请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数K表达式为______________________;
升高温度K值               (填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为____________。
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是                  (填字母);
a.N2和NH3浓度相等       b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变    d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_______________。
a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mo