（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元
素是_________。
（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)＞c(CN-)，则该溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，应采取的措施是____________________________.。
（3）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。
（4）已知：
则
的△H是_________________。
现有以下物质：①NaCl晶体, ②液态HCl, ③ CaCO3固体, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥铜, ⑦CO2,⑧浓H2SO4,⑨KOH固体。以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，在该状态下能导电的是 。
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 原子半径 |
0.102 |
0.075 |
0.117 |
0.074 |
0.110 |
0.071 |
0.099 |
0.077 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
|
+5 |
|
+7 |
＋4 |
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是 ：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为
A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：
(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为 ；
(2).D的原子序数为 ；（用含m代数式表示）
(3).A和B的简单离子半径大小关系 ；（用离子符号表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为 。
已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX4+ + WX－
ZX3 + X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M３+相等②Z２与YW
分子中质子数相等。回答下列问题：
(1).在周期表中写出M,Y的元素符号；
(2).写出ZX3的化学键类型： ；
(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： 。
有下列物质：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__ __；
只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝
(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，
和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：
①中R的化合价为 价，n值为 。
②R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。
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