在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4）（mol） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n（NO2）（mol） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平
衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。
工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为： ；
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ；
（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为 （设电解时溶液的体积不变）。
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。
（2）写出电解时反应的总离子方程式 。
（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态， 则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）
已知在298K时下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O （l） △H1＝－870.3KJ/mol
（2）C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5KJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C（s） +2H2（g） +O2（g） ＝CH3COOH（l）
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