用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②④⑤ | D．①②③④⑤ |
相关试题
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
| A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小 |
| B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子 |
| C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂 |
| D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动 |
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是
| A．溶液的体积：10V甲≤V乙 |
| B．水电离出的OH－浓度：10c（OH－）甲＝c（OH－）乙 |
| C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性 |
在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S
HS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）
| A．增大 | B．减小 |
| C．不变 | D．可能增大也可能减小 |
某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0．01mol/L的NaOH溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝10－12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0．1mol/LNaOH溶液和0．1mol/LHCl溶液pH应为
| A．13、1 | B．13、2 | C．11、1 | D．10、2 |
增大
均增大
、pH均不变
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