某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；
（2）向试管中加入一定量的固体药品 ，其目的是 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝
向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是 ；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是
；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是
两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。
(6分) 11．欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
| A．用量筒量取浓硫酸 | B．反复颠倒摇匀 |
| C．用胶头滴管加水至刻度 | D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 |
E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。
两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓) 
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为__________。
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（ ）用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;
（ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
（ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（ ）改用_____________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的______________ 正好跟刻度相平。
（ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.
粤公网安备 44130202000953号