某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；
（2）向试管中加入一定量的固体药品 ，其目的是 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝
向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是 ；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是
；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；
（4）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
已知下列数据：
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象_________(填选项)。
| A．上层液体变薄 | B．下层液体红色变浅或变为无色 |
| C．有气体产生 | D．有果香味 |
(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用___________；
②操作1是_____，所用的主要仪器名称是________；
③试剂2最好选用___________；
④操作2是___________；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为如下图中______(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有_______、_______、_______、______，收集乙酸的适宜温度是___________。
某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
| A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______；
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________；
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________ ____；
(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
| A．容器内的压强不随时间而变化 |
| B．混合气的密度不再随时间而变化 |
| C．A的质量不再改变 |
| D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】 
猜想1：______________________________，
猜想2：______________________________，
猜想3：______________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1) B中可以装下列________试剂(填编号)。
| A．NaCl溶液 | B．KMnO4溶液 |
| C．盐酸 | D．澄清石灰水 E．NaHCO3 溶液 F．碘水 |
(2) A中品红溶液的作用是：_________________________________。
(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。
(5) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。
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