某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式： 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ___；
装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（3）实验开始后，先 a b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。
A．氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）此过程的离子反应方程式为_______________________________________________，
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置_________。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到
，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。
已知：
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3．2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0．005mol。
①方案1中的Z仪器名称是__________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。
③方案2中M物质可选用的是___________。
A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．CuO E．Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_______________，
_______________________________________。
（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为_________________，
欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的___________。
A．
B．
C．
D．
E．
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体【又名莫尔盐(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O】比绿矾（FeSO4•7H2O ）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、___________、过滤。
（2）浓度均为0．1mol·L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是______。
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_______（填“左”“右”）盘。
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接__________；__________接__________。
将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。
(11分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为 。 （2）填写表中空格：
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| C |
|
|
| D |
|
|
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ，
标准状况下将少量二氧化碳通入足量过氧化钠中充分反应后，过氧化钠增重5.6g，则通入二氧化碳的体积为 L 。
（4）试管F中收集满气体后，先把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是： 。
用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、 。
（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
| A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容 |
| B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切 |
| D．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
(18分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：
（1）甲同学设计如下实验流程；
①甲同学选择的试剂a可以是_______(填序号)。
A．盐酸酸化后的氯化钡 B．硝酸酸化后的氯化钡 C．氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是_______________________________________。
③操作II名称是_____________________________________________________。
④Na2SO3的质量分数的表达式为_______________________________________。
（2）乙同学准确称量Na2SO3样品mg，并设计如F图所示的实验装置，进行相关实验： 
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 ____________________________________________________。
②装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________。
③装置C的作用是___________________________________________________。
④若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为__________________。
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