某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H＋) =" 2.0" mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
| A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
| B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－+ H2O ＝ VO2＋+ 2H＋ |
| C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 |
| D．放电时，当转移的电子数为6.02 × 1023时，共有1.0 mol H＋从右槽迁移进入左槽 |
相关试题
下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
| 选项 |
微粒组 |
所加试剂 |
离子方程式 |
| A |
NH 、Fe2＋、SO |
少量Ba(OH)2溶液 |
2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－ → BaSO4↓＋2NH3·H2O |
| B |
Mg2＋、HCO 、Cl－ |
过量NaOH溶液 |
Mg2＋＋2HCO＋4OH－ → Mg(OH)2↓＋2CO  ＋2H2O |
| C |
Fe2＋、NO、HSO |
NaHSO4溶液 |
HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O |
| D |
K＋、NH3·H2O、CO |
通入少量CO2 |
2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO |
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
| A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl |
| B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 |
| C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 |
| D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 |
某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量是 |
B．m g该氯原子的物质的量是 mol |
| C．该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol | D．a g该氯原子所含质子数是17NA |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 |
固体的质量为72g
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